1、测量标准缓冲溶液仪器示值超差
造成原因：
玻璃电级引线插头绝缘不良；解决方法：清洗干燥电级插头引线。
玻璃电源转换系数较低；更换玻璃电级。
2、仪器示值平衡慢重现性差
造成原因：
玻璃电级老化；解决方法：更换玻璃电级
玻璃电级球泡沾污结构；清洗
盐桥不良、堵塞
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pH计，是指用来测定溶液酸碱度值的仪器。pH计是利用原电池的工作的，既与的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。pH计是一种常见的分析仪器，广泛应用在农业、环保和工业等。土壤pH值是土壤重要的基本性质之一。在pH测定过程中应考虑待测溶液温度及离子强度等因素。
原理
H2O+ H2O=H3O+ OHˉ，由于水合氢离子(H3O)的浓度是与氢离子(H)浓度等看待，上式可以简化成下述常用的形式:
H2O=H+ OHˉ
此处正的氢离子，人们在化学中表示为"H离子"或"氢核"。水合氢核表示为"水合氢离子"。负的氢氧根离子称为"氢氧化物离子"。
利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示:
K=H3O×OH----H2O
由于水只有少量被离解，因此水的质量摩尔浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。
KW=K×H2O KW= H3O·OH-=10·10=10mol/l(25℃)
也就是说对于一升纯水在25℃时存在10摩尔H3O离子和10摩尔OHˉ离子。
在中性溶液中，氢离子H和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10mol/l。如:
假如有过量的氢离子H，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子H游离的物质。如果使OHˉ离子游离，那么溶液就是碱性的。所以，给出H值就足以表示溶液的，呈酸性还是碱性，为了免于用此分子浓度负幂指数进行运算
因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数:
改变50m的水的pH值，从pH2到pH3需要500L漂白剂。然而，从pH6到pH7只需要50L的漂白剂。
测量pH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得pH值。
电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势(EMF)。此电动势(EMF)由二个半电池构成，其中一个半电池称作指示电极，它的电位与离子活度有关，如H;另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。
此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐(如:Ag/Agcl)，并且插入含有此种金属盐阴离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电极电位的大小取决于此种阴离子的活度。
此二种电极之间的电压遵循能斯特(NERNST)公式:
式中:E-电位
E0-电极的电压
R-气体常数(8.31439焦耳/摩尔和℃)
T-开氏温度(例:20℃相当于(273.15+20)293.15开尔文)
F-法拉常数(96493库化/当量)
n-被测离子的化合价(银=1，氢=1)
ln(aMe)-离子活度aMe的对数
将此电极浸入在25℃时H3O离子含量为1mol/l溶液中便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电极电位。其中氢电极作为参比电极在实践中很难实现，于是使用电极做为参比电极。其中常用的便是银/氯化银电极。该电极通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。
此参比电极的电极电位通过饱和的kcl贮池(如:3mol/l kcl)来实现恒定。液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。
利用上述的电极组合-银电极和Ag/AgCl参比电极可以测量胶片冲洗液中的银离子含量。也可以将银电极换成铂或金电极进行氧化还原电位的测量。例如:某种金属离子的氧化阶段。
pH指示电极是玻璃电极。它是一支端部吹成泡状的对于pH敏感的玻璃膜的玻璃。管内充填有含饱和AgCl的3mol/l kcl缓冲溶液，pH值为7。存在于玻璃膜二面的反映pH值的电位差用Ag/AgCl传导系统，
导出。pH复合电极和pH固态电极，
将E0、R、T(298.15K即25℃)等数值代入上式既得:
E=59.16mv/25℃ per pH (式中已将ln(H3O)转化为pH)
式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲n=1。温度"T"做为变量，在公式中起很大作用。随着温度的上升，电位值将随之增大。
对于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/per pH变化。用pH值来表示则每1℃1pH变化0.0033pH值。
这也就是说:对于20~30℃之间和7pH左右的测量不需要对温度变化进行补偿;而对于温度>30℃或<20℃和pH值>8或6的应用场合则对温度变化进行补偿。
工业pH计，是一种常用的工业仪器，主要用来精密测量液体介质的酸碱度值。以及安装、清洗、抗干扰等等问题的考虑
分类
按测量精度
可分0.2级、0.1级、0.01级或好精度。
按仪器体积
分为笔式(迷你型)、便携式、台式还有在线连续监控测量的在线式。
根据使用的要求
笔式(迷你型)与便携式pH酸碱度计一般是检测人员带到现场检测使用。
选择pH酸碱度计的是根据用户测量所需的精度决定，而后根据用户方便使用而选择各式形状的pH计。
◆按便携性分的，分为:便携式pH计，台式pH计和笔式pH计。
◆按用途分为:实验室用pH计，工业在线pH计等。
◆按程度分为经济型pH计，智能型pH计，精密型pH计或分为指针式pH计，数显式pH计。
◆笔式pH计测量范围狭窄，为简便仪器。
便携式和台式pH计测量范围较广，常用仪器，是便携式采用直流供电，可携带到现场。实验室pH计测量范围广、功能多、测量精度好。
工业用pH计是要求稳定性好、工作可靠，有测量精度、环境适应能力强、抗干扰能力强，具有模拟里量输出、数字通讯、上下限报警和控制功能等。
酸度计也叫ph计，是实验室比较常用的仪器设备，主要用来精密测量液体介质的酸碱度值（比如Mettler PH计）
在实验室日常操作时，我们首先要做的就是校正。将酸度计斜率调节器调节在100％位置，再根据被测溶液的温度，调节温度调节器到该温度值。然后定位，把复合电极插入仪器。
其次，比较关键的就是定位。选择一种最接近样品pH值的缓冲溶液，把电极放入这一缓冲溶液里，摇动烧杯，使溶液均匀。等到读数稳定后就可以看到该读数，它是缓冲溶液的ph值。如果要求高精度的测定，就要选择两种缓冲溶液，也就是被测样品的ph值在该两种缓冲溶液的ph值之间或接近，等第二种缓冲溶液的读数稳定后就可以读数ph值了，如果不稳定就需要调节定位调节器。
后就是测量了。经过pH标定的仪器，即可用来测定样品的pH值。此时所有调节器都需保持定位后的原样。然后清洗电极，把电极插在盛有被测样品的烧杯内，轻轻摇动烧杯，等到读数稳定后，就会显示被测样品的pH值。在此，有一点需要特别注意的是玻璃电极在第一次使用前，必须在蒸馏水中浸泡一昼夜以上，平时用的时候也应让其浸泡在蒸馏水中，且使用前必须清洗。除此之外还有几点需要我们注意的地方：
1）玻璃电极不要与强吸水溶剂接触太久，在强碱溶液中使用也应尽快操作，使用完毕后应立即用水洗净；
2） 由于玻璃电极球泡膜很薄，所以不能与玻璃杯及硬物相碰；
3） 玻璃膜沾上油污时，应该先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，最后再用酒精浸泡，然后用蒸馏水洗净。如若不然，在测定含有蛋白质的溶液时，电极表面因受污染，会导致读数不标准，误差大。
4） 电极清洗后只能用滤纸轻轻吸干，切勿用织物擦抹，这会使电极产生静电荷而导致读数错误。
酸度计的正确使用方法是建立在使用过程中对仪器的护养。Mettler酸度计易保养，易操作是不错的选择。仪器护养好与不好决定在实验中所取得的成效，因此我们在使用酸度计等实验室仪器设备时一定要注意细节，使用实验室仪器设备不比生活中的不拘小节，只有做到精细，才能得到好的实验成效。
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