一、电位滴定仪的工作原理
电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电拉法，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。 使用不同的指示电极，电位滴定法可以进行酸碱滴定，氧化还原滴定，配合滴定和沉淀滴定。酸碱滴定时使用PH玻璃电极为指示电极，在氧化还原滴定中，可以从铂电极作指示电极。在配合滴定中，若用EDTA作滴定剂，可以用汞电极作指示电极，在沉淀滴定中，若用硝酸银滴定卤素离子，可以用银电极作指示电极。在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点。用微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。 如果使用自动电位滴定仪，在滴定过程中可以自动绘出滴定曲线，自动找出滴定终点，自动给出体积，滴定快捷方便。
进行电位滴定时，被测溶液中插入一个参比电极，一个指示电极组成工作电池。随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极的电位也相应地变化。在等当点附近发生电位的突跃。因此测量工作电池电动势的变化，可确定滴定终点。 电位滴定的基本仪器装置包括滴定管、滴定池、指示电极、参比电极、搅拌器，测电动势的仪器。
电位滴定法是如何确定滴定终点的呢？用绘制电位确定曲线的方法。 电位滴定曲线即是随着滴定的进行，电极电位值（电池电动势）E对标准溶液的加入体积V作图的图形。
根据作图的方法不同，电位滴定曲线有三种类型，E-V曲线，普通电位滴定曲线，拐点e即为等当点。
拐点的确定：作两条与滴定曲线相切的45°倾斜的直线，等分线与曲线的交点即是拐点。
Ee为等当点电位。 Ve为等当点所需加的标准溶液的体积。 电位突跃范围和斜率越大，分析误差就越小。
二、电位滴定仪的特点和应用
电位滴定法比起用指示剂的容量分析法有许多优越的地方，首先可用于有色或混浊的溶液的滴定，使用指示剂是不行的；在没有或缺乏指示剂的情况下，用此法解决；还可用于浓度较稀的试液或滴定反应进行不够完全的情况；灵敏度和准确度高，并可实现自动化和连续测定。因此用途十分广泛。 按照滴定反应的类型，电位滴定可用于中和滴定（酸碱滴定）沉淀滴定，络合滴定，氧化还原滴定。
三、自动电位滴定仪的使用范围与原理
自动电位滴定仪是高灵敏度的无机成份快速分析仪器。适用于一般以电位为检测指标的容量分析。
范围: 电位滴定法规定通过测量电极电位来确定滴定终点的方法。电位滴定法适用于酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、非水滴定和络合滴定。特别适用于混浊、有色溶液的滴定以及缺乏合适指示剂的滴定分析方法。
原理: 将规定的指示电极和参比电极浸入同一被测溶液中，在滴定过程中，参比电极的电位保持恒定，指示电极的电位不断改变。在化学计量点前后，溶液中被测物质浓度的微小变化，会引起指示电极电位的急剧变化，指示电极电位的突跃点就是滴定终点。
测量范围:
电位 : -2000mV ~ +2000 mV，pH : 0.00 ~ 14.00 pH，
温度 : 0 ~ 100 ℃ 滴定管
体积 : 标准配件 20mL 滴定管 (可选购 50、10、5、1mL 滴定管)20mL滴定管
精密度 : ± 0.02mL，重复性 : ± 0.01mL，
分辨率 : 0.001mL
电位滴定法是通过电位的变化来确定滴定终点的方法；
特别适用于化学反应的平衡常数较小、滴定突跃不明显或试液有色、呈现浑浊的情况。
通常确定终点的有以下4种方法。
电位滴定法不需要颜色指示剂，通过电位值判断滴定终点。
锁定滴定参数后可保证每一个样品的滴定过程完全一致。
整个方法不受环境和人为因素的干扰，可以很好的解决之前的所有问题。
同时还可以全自动进行样品批量测定。在样品量较大的情况下，让整个实验过程完全自动化。
自动电位滴定仪是通过测量电位变化以确定滴定终点的方法的仪器。
主要用于高等院校、科研机构、石油化工、制药、药检、冶金等各行业的各种成分的化学分析。
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